Question

Sabe-se que, para um gás ideal, a energia interna é proporcional à sua temperatura. Considere que em uma seringa, com a extremidade fechada, contém uma certa quantidade de um gás ideal em seu interior. Ao se puxar, rapidamente, o êmbolo dessa seringa, é correto afirmar que, no interior da seringa a pressão e a temperatura:
(Ufmg 2003 - modificada)

Answer 1

Resposta:

Explicação:

a pressão e a temperatura do ar diminuem

Answer 2

Resposta: a pressão e a temperatura do ar diminuem.

Explicação:

∆U = Q - W (fórmula da variação de energia interna)

Como a seringa foi puxada rapidamente não houve tempo de acontecer troca de calor efetiva, ou seja, ocorreu uma transformação adiabática (Q = 0). Logo:

∆U = 0 - W

∆U = -W

Toda vez que ocorre a expansão de um gás, o trabalho (W) realizado é positivo. Assim, concluímos que a energia interna é necessariamente negativa. Como a energia interna é proporcional à temperatura, fica evidente que a energia interna diminuiu.

P1.V1/T1 = P2.V2/T2 (fórmula do gás ideal)

Diante disso, já sabemos que o volume aumentou e a temperatura diminuiu. Para que haja balanço entre as equações acima, é necessário que a pressão diminua.