Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, em que a escala vai de 0 a 14 onde, Meio neutro: Concentração de H+ igual de OH- Meio ácido: Concentração de H+ maior que OH- Meio básico: Concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma vaiável pode ser calculada através das fórmulas.
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-]
pH + pOH = 14
Fonte: (VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).
Considerando que o suco de laranja apresente [H+] = 1,0.10-4 mol/L. Assinale a alternativa que corresponda ao pH e pOH presentes nesse suco respectivamente.
a.
6 e 8.
b.
6 e 8.
c.
7 e 7.
d.
4 e 10.
e.
4 e 10.
Soluções para a tarefa
pH = 4
pOH = 10.
Pois:
pH = - log [H+]
pH = - log 10^-4 (o expoente do logaritmando passa para a frente, multiplicando).
pH = - (-4) . log10 (log de 10 na base 10 é 1)
pH = +4.
pOH + pH = 14
pOH + 4 = 14
pOH = 14 - 4
pOH = 10.
Os valores de pH e do pOH do suco de laranja serão de 4 e 10, nessa respectiva ordem. Desse modo, as alternativas d) e e) estão corretas, já que ambas são idênticas.
pH e pOH do suco de laranja
Considerando o pH do suco laranja apresentado no enunciado ( [H+] = 1,0.10-4 mol/L), pode-se inferir que o pH do suco de laranja corresponderá 4, o que indica que essa bebida é ácida.
A soma dos valores de pH e pOH deve resultar em 14. Portanto, para um valor de pH = 4, devemos fazer a seguinte operação para obter o pOH:
14 - 4 = 10.
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