Question

Sabe-se que o calor é uma forma de energia em trânsito, ou seja, é a energia transferida de um corpo com maior temperatura para um corpo de menor temperatura. Ao observar as reações I e II, foi constatado que as variações de calor envolvidas nas reações são diferentes. Qual reação liberará mais calor? Justifique



I. A(s) + B(s) → C (g) + D (s) ∆H
II. A (s) + B (s) → C(g) + D (l) ∆H

Answer 1

Explicação:

Ao comparar as duas reações, observa-se que a única diferença está no composto D.

I. A(s) + B(s) → C (g) + D (s) ∆H

II. A (s) + B (s) → C(g) + D (l) ∆H

Um composto no estado líquido apresenta mais agitação molecular, recebeu mais energia.

D (l) = D (s) + energia

Isso signfica que o composto II reteve um pouco mais de energia para si.

Ele não liberou tanta energia acomo no composto I.

Portanto, a reação que liberará mais calor é a I