Question

Sabe-se que o calor de combustão do etanol é – 1336 kJ/mol e do gás hidrogênio é -242,0 kJ/mol, demonstre matematicamente qual dos dois combustíveis liberaria maior energia por grama.​

Answer 1

Explicação:

O etanol C2H6O

Tem massa molar de 46g/mol

O gás hidrogênio H2

tem massa molar de 2g/mol

Temos suas respectivas combustão:

C2H5OH + 3O2 -----> 2CO2 + 3H2O ΔH = - 1336kJ/mol

H2 + 1/2O2 --------> H2O ΔH = - 242 kJ/mol

Então fazendo regra de 3 ;

Etanol:

46 g ------------------> 1336 kJ

1 g ---------------------> X

X = 1336/46

X ≈ 29 kJ

Então no etanol são liberados 29 kJ por grama

Gas hidrogenio;

2g ----------------> 242 kJ

1 g ----------------> X

X = 242/2

X = 121 kJ

Então por grama são liberados 121 kJ de energi

Então além do hidrogenio ser menos poluente ao ambiente por não liberar CO2 em sua combustão, libera mais energia.

Espero ter ajudado,

Bons estudos!