Sabe-se que o aluno do curso de farmácia preparou 600 mL de solução de sulfato ferroso (FeSO4) com a concentração igual a 3,5 mol/L para ser colocado em pequenos frascos. Utilizando os dados da tabela periódica ( Fe = 56 u, S= 32 u, 0=16 u), calcule a massa necessária de sal utilizada no preparo de tal solução.
A) 0,39 g
B) 319,2 g
C) 26,05 g
D) 31,92 g
E) 260,5 g
Soluções para a tarefa
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1
Olá!:
Massa molar do sulfato ferroso:
FeSO₄ = 56 + 32 + 16 * 4 => 152 g/mol
Volume em litros de solução :
1 L ---------------- 1000 mL
x L --------------- 600 mL
x = 600 / 1000
x = 0,6 L
Quantidade em mols do soluto :
y = M * V
y = 3,5 * 0,6
y = 2,1 mols de FeSO₄
Por fim , calcula-se a massa necessária de sulfato ferroso :
1 mol FeSO₄ ----------------- 152 g
2,1 mols FeSO₄ ------------- z
z = 2,1 * 152 / 1
z = 319,2 / 1
z = 319,2 gramas de FeSO₄
Alternativa B
Espero ter ajudado!
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