Question

sabe-se que é necessario 0,73 g de cloreto de hidrogenio para reagir com 0,34 g de amonina.a) determine, para os dados fornecidos acima ,a massa (em gramas) de cloreto de amonia formada.b) qual a massa de cloreto de hidrogenio necessario para neutralizar 340 g de amonia ?

Answer 1

A reação mencionada foi a seguinte : 

$HCl + NH_{3}$   → $N H_{4} Cl$

A proporção é : 
1:1:1
Isto que dizer que 1 mol de ácido cloridríco ao reagir com 1 mol de amônia irá porduzir 1 mol de cloreto de amônia.

A) Sabendo essa proporção, passamos de mol para massa ( unidade da questão) e relacionamos com os dados do enunciado por uma regra de três simples. Na primiera linha os dados da equação( a proporção em massa ) e na segunda linha os dados do enunciado.
Na tabela periódica temos as massas molares das substâncias envolvidas: 

$MM( H) = 1 \frac{g}{mol} \\ \\ \\ MM( Cl) = 35,5 \frac{g}{mol} \\ \\ \\ MM( N) = 14 \frac{g}{mol}$

Sendo assim, temos que ; 


$36,5 gHCl ---49,5 g NH_{4} Cl \\ \\ 0,73g HCl --- X g NH _{4} Cl \\ \\ X = 0,99 g NH_{4} Cl$


 B) Utilizando o mesmo raciocínio, mas agora relacionando a massa de HCl e NH, temos;


$36,5 g HCl ---17 g NH_{3} \\ \\ Xg HCl --- 340gNH_{3} \\ \\ X = 730 g HCl$

Espero ter ajudado!
Até !