Question

Sabe-se que a pressão total de uma mistura gasosa é 8 atm. O oxigênio, 1
um dos componentes, possui uma massa de 160g. Qual a pressão parcial
do outro componente, considerando que a temperatura é de 1270C eo
volume total 200 litros?​

Answer 1

Resposta:P2=7,2 atm

Explicação:

P=8 atm,MM1=32 g/mol,m1=160 g,MM1=32 g/mol,T=127°C+273--->400°K,V=200 L,R=0,082 atm.L/K.mol,ns=?,n1=?,n2=?,P1=?,P2=?,V1=?,V2=?

               1°Fase(Equação de Clapeyron)

               PV=nsRT

               8.200=0,082.400.ns

               1600=32,8.ns

               ns=1600/32,8

               ns=48,80 mols

               2°Fase(numeros de mols)

n1=m1/MM1          n1+n2=ns

n1=160/32            5+n2=48,80

n1=5 mols             5-5+n2=48,80-5

                              n2=43,80 mols

               3°Fase(frações molares)

x1=n1/ns                  x2=n2/ns

x1=5/48,80             x2=43,80/48,80

x1=0,10 molar         x2=0,90 molar

              4°Fase[Lei de Dalton(Pressões Parciais)]

P1=P.x1                  P2=P.x2

P1=8.0,1                 P2=8.0,9

P1=0,8 atm           P2=7,2 atm

             5°Fase[Lei de Amagat(Volumes Parciais)]

V1=V.x1              V2=V.x2

V1=200.0,1        V2=200.0,9

V1=20 L             V2=180 L