Question

Sabe-se que a partir 148 g de hidróxido de cálcio,Ca(OH)2 , foi obtida a massa obtida de 179,2 g de cloreto de cálcio, CaCl2, segundo a equação química, abixo:

HCl(aq) + Ca(OH)2 → CaCl2(aq) + H2O(l)

Qual foi o rendimento desta reação?

Escolha uma opção:
a. 100%
b. 85%
c. 75%
d. 90%
e. 80%

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Dados

m[Ca(OH)₂]= 148 g

MM[Ca(OH)₂]: 40 + 2*16 + 2*1= 74 u= 74 g/mol ==> mol= 74 g

m(CaCℓ₂)= 179,2 g

MM(CaCℓ₂): 40 + 2*35,5= 111 u= 111 g/mol ==> mol= 111 g

Reação balanceada que ocorre

2 HCℓ(aq) + Ca(OH)₂ → CaCℓ₂(aq) + 2 H₂O(ℓ)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Ca(OH)₂ produz 1 mol de CaCℓ₂;

- cálculo da massa  teórica de CaCℓ₂

Regra de três

          1 mol     =     1 mol

74 g[Ca(OH)₂] ---- 111 g(CaCℓ₂)

148 g[Ca(OH)₂] ---    m

m= 111 g * 148 g ÷ 74 g

m(CaCℓ₂)= 222 g

- cálculo do rendimento

Regra de três

222 g ---- 100%

179,2 g ---  P

P= 100% * 179 g ÷ 222 g

P= 80,7%