Question

Sabe-se que a concentração molar de uma solução X de ácido nítrico é o triplo de concentração molar de outra solução Y do mesmo ácido. Ao misturar 200 mL da solução X com 600 mL da solução Y, obtém-se uma solução com concentração igual a 0,3 mol/L do mesmo ácido. Quais são as molaridades da soluções X e Y ?

Answer 1

Usando a fórmula da mistura de soluções: 

V¹ x M¹ + V² x M² = V(f) x M(f) 

Ou seja, o o produto da molaridade com o volume de uma solução somada ao produto do volume com a molaridade da outra deve ser igual ao produto da molaridade da solução resultante com o volume da solução resultante. 

Nos dados do exercíco, temos: 

Molaridade final "M(f)" = 0,3 M 
Volume final "V(f)" = 600 mL + 200 mL = 800 mL = 0,8 L 

Volume da solução X = 200 mL = 0,2 L 
Volume da solução Y = 600 mL = 0,6 L 

Sabemos que a molaridade da solução X é 3 vezes maior do que a molaridade da solução Y. Ou seja: 

Molaridade de Y = x 
Molaridade de X = 3x 

Na fórmula: 

0,2 * 3x + 0,6 * x = 0,8 x 0,3 ==> x = 0,2 (Faça as contas) 

Molaridade de X = 0,6 
Molaridade de Y = 0,2