Sabe-se que 84 g de óxido de cálcio reagem com 147 g de ácido sulfúrico formando X g de sulfato de cálcio e 27 g de água. a) Determine o valor de X. b) Qual lei foi utilizada? Justifique.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) 204 g de CaSO4
b) Lei de Lavoisier - conservação das massas
Explicação:
A primeira coisa a se fazer é montar a reação química balanceada do óxido de cálcio com ácido sulfúrico:
1 CaO + 1 H2SO4 ----- 1 CaSO4 + 1 H2O
Agora precisamos das massas molares dos envolvidos:
1 CaO + 1 H2SO4 ----- 1 CaSO4 + 1 H2O
56 g 98 g 136 g 18 g ---> massas molares
84 g 147 g x ---> valores dados pelo exercício, esses valores são as massas molares da primeira fileira multiplicado por 1,5. O que vemos aqui é a conservação das massas, lei de Lavoisier, onde a massa é preservada em uma reação química.
Como há proporção entre as massas de todos os envolvidos e sabemos que os valores são a multiplicação das massas molares por 1,5, podemos resolver esse exercicio de duas formas, a primeira é multiplicando a massa do sulfato de cálcio por 1,5:
136 g x 1,5 = 204 g de CaSO4
A segunda forma é por regra de 3:
98 g H2SO4 ---------- 136 g de CaSO4
147 g de H2SO4 ------------ x
x = 204 g de CaSO4