Question

Sabe-se que 6 g de carvão (C(s)) reagem exatamente com 16 g de gás oxigênio (O2(g)) produzindo apenas gás carbônico (CO2(g)). Caso fossem misturados 20 g de carvão e 32 g de gás oxigênio, qual seria a massa de gás carbônico produzida na mistura?

A) 52 g
B) 26 g
C) 44 g
D) 88 g

Answer 1

Resposta:

(c) 44 g

Explicação:

1 C(s) + 1 O₂(g) → 1 CO₂(g)

Vamos descobrir qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso.

1 mol de C ----- 1 mol de O₂

   (12 g)     ------     (32 g)

     6 g      -------      16 g

    20 g     -------     32 g

Ao passo que a quantidade de C(s) necessária para que a reação ocorra é acrescida em 3,33x na suposição, a quantidade de O₂(g) é apenas duplicada. Como a reação é de 1 : 1, o aumento deveria ser proporcional. Desse modo, como há mais C(s) do que realmente seria necessário, esse passa a ser o reagente em excesso.

Para descobrirmos a massa de gás carbônico produzida pela reação, utilizaremos como base o reagente limitante.

Assim:

1/2 mol de O₂ ----- 1/2 mol de CO₂

       16 g         ------        22 g

       32 g        ------          x g

           $16*x=22*32$

             $16*x=704$

              $x=704/16$

                $x=44 g$