Question

Sabe-se que 6 g de carvão (C(s)) reagem exatamente com 16 g de gás oxigênio (O2(g)) produzindo apenas gás carbônico (CO2(g)). Caso fossem misturados 20 g de carvão e 32 g de gás oxigênio, qual seria a massa de gás carbônico produzida na mistura?
A) 52 g
B) 26 g
C) 44 g
D) 88 g

Answer 1

A massa de CO2 na mistura seria: c) 44 g

De acordo com a estequiometria da reação, temos que:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

Determinando o reagente limitante e o reagente em excesso, calculamos:

1 mol de C ----- 1 mol de O₂

    12 g     ------     32 g

    6 g      -------    16 g

   20 g     -------    32 g

Sabendo que a estequiometria da reação é de 1 : 1, o aumento deveria ser proporcional. Desse modo, temos mais C(s) do que realmente seria necessário, logo, definimos que este é o reagente em excesso.

Calculando a massa de gás carbônico produzida pela reação, utilizaremos como base o reagente limitante.

1/2 mol de O₂ ----- 1/2 mol de CO₂

      16 g         ------        22 g

      32 g        ------          x g

16x = 704

x = 704/16

x = 44 g CO₂