Question

Sabe-se que 3,40 g de nitrato de prata reagem com 1,17 g de cloreto de sodio, dando 2,87 g de cloreto de sodio, dandi 2,87 g de cloreto de prata e 1,70 g de nitrato de sodio. Numa segunda experiencia

Answer 1

Olá, o enunciado está incompleto. Segue a questão:

"Sabe-se que 3,40g de nitrato de prata reagem com 1,17g de cloreto de sódio, resultando em 2,87g de cloreto de prata e 1,70g de nitrato de sódio. Numa segunda experiência, 1,50g de nitrato de prata foi adicionado a 0,351g de cloreto de sódio, obtendo-se 0,861g de cloreto de prata, 0,51g de nitrato de sódio e 0,48g de nitrato de prata em excesso. Mostre que esses resultados estão de acordo com a Lei de Proust:"


A reação pode ser representada por:
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
Considerando as massas molares dos compostos:

AgNO3: 170g/mol
NaCl: 58g/mol
AgCl : 143g/mol
NaNO3: 85g/mol

No primeiro experimento:

AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3

3,40g      1,17g      2,87g     1,70g
calculamos os números de mol de todas as espécies para comparar as proporções:

n AgNO3 = n/MM = 3,40g/170g.mol-1 = 0,02mol

n NaCl  = n/MM = 1,17g/58g.mol-1 =  0,02mol

n AgCl = n/MM = 2,87g/143g.mol-1 =  0,02mol

n NaNO3 =  nMM = 1,70g/85g/mol = 0,02mol



No segundo experimento foi colocado 1,50 de AgNO3 e sobrou 0,48g desse reagente. Desta forma a massa que reagiu foi de 1,50-0,48 = 1,02g;

AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
1,02g       0,351g   0,861g  0,51g 


n AgNO3 = n/MM = 1,02g/170g.mol-1 = 0,006mol

n NaCl  = n/MM = 0,351g/58g.mol-1 =  0,006mol

n AgCl = n/MM = 0,861g /143g.mol-1 =  0,006mol

n NaNO3 =  nMM = 0,51g/85g/mol = 0,006mol


Percebemos que as proporções são constantes em ambos os experimentos; a proporção é sempre 1:1.
1 parte de AgNO3 reage sempre com 1 parte de NaCl, formando 1 parte de AgCl e de NaNO3.