Sabe se que 28g de nitrogênio reagem completamente com 6g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formanda, quando 140g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completa a reação?
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Escrevendo a equação balanceada temos:
N2 + 3H2 ---> 2 NH3
agora calculando a massa molar de cada molécula temos:
N2= 2*14=28 H2= 3*2=6 NH3= 2*17=34
Elaborando a regra de 3 temos que:
28g N2-----34g NH3
140gN2----Xg NH3
28X= 9520
X=4760/28= 170g
N2 + 3H2 ---> 2 NH3
agora calculando a massa molar de cada molécula temos:
N2= 2*14=28 H2= 3*2=6 NH3= 2*17=34
Elaborando a regra de 3 temos que:
28g N2-----34g NH3
140gN2----Xg NH3
28X= 9520
X=4760/28= 170g
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Resposta:
Desculpa se a foto ñ saiu muito boa, mas aí tá a explicação e resposta.
Experiência 1 -> 28 g de nitrogênio + 6 g de hidrogênio ---> 34 de amônia
Experiência 2 -> 140 g de nitrogênio + 30 g de hidrogênio ---> 170 de amônia
Anexos:
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