Question

Sabe-se que 28g de nitrogênio reagem completamente com 6g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação ?

Answer 1

N2 + H2 → NH3
N2 + 3H2 → 2NH3 (balanceada)

N = 14g×mol-¹
H = 1g×mol-¹

N2 = 14×2 = 28
3 H2 = 3×(1×2) = 3×2 = 6
2 NH3 = 2×[14+(1×3)] = 2×(14+3) = 2×17 = 34

Logo:

28gN reagem com 6gH para formar 34gNH3
140gN reagem com xgH parar formar ygNH3

agora fazemos regra de 3:

28 → 6
140 → x
x = 30gH

140gN reagem com 30gH para formar ygNH3

sabe-se pela teoria de de conservação de massa, idealizada por Arrhenius que, a quantidade de massa dos reagentes é igual à massa do produto.
Como só tem 1 produto, ele será a soma de massas dos reagentes:

140g + 30g = 170g de amônia (NH3)

Answer 2

Resposta:

Desculpa se a foto ñ saiu muito boa, mas aí tá a explicação e resposta.

Experiência 1 -> 28 g de nitrogênio + 6 g de hidrogênio ---> 34 de amônia

Experiência 2 -> 140 g de nitrogênio + 30 g de hidrogênio ---> 170 de amônia