Question

Sabe-se que 12,25g de H3PO4 são totalmente neutralizados por NaOH. Qual a massa de sal obtida?​

Answer 1

¶Ola

Explicação:

• Um volume igual a 10 mL de uma solução de NaOH (aq) foi totalmente neutralizado por 15 mL de solução de HCL (aq) 0,10 mol/L qual a concentração, em mol/L da solução de NaOH ?

Temos os seguintes dados:

V1 (volume inicial) = 10 mL = 0,01 L

C1 (concentração inicial) = ? (em mol/L)

V2 (volume final) = 15 mL = 0,015 L

C2 (concentração final) = 0,10 mol/L

Usando a fórmula da diluição, temos:

C_{1} * 0,01 = 0,10 * 0,015C

• $\boxed{\boxed{C_{1} = 0,15\:mol/L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Espero ter ajudado

Answer 2

Resposta:

20,5 gramas de Sal

Explicação:

A reação de neutralização é:

H3PO4 (aq) + 3NaOH (aq) ⇒ Na3PO4 (s) + 3H2O (l)

Massas molares dos reagentes e produtos:

H3PO4 = (1*3) + 31 + (16*4) = 98 g/mol.

Na3PO4 = (23*3) + 31 + (16*4) = 164 g/mol.

H2O = (2*1)+16= 18 g/mol

NaOH= 23+16+1 = 40 g/mol

(soma das massas dos reagentes = soma das massas dos produtos)

98+(3*40)=218

164+(3*18)=218

98 g de H3PO4 formam 164 g de Na3PO4.

Agora aplicando regra de 3 para determinar a massa de Sal na reação de 12,25 g de H3PO4  

98 g de H3PO4 ------------ 164 g de Na3PO4

12,25 g de H3PO4 -------- x

98x = 2009

x = 20,5 g de Na3PO4

Espero ter ajudado e se achar que mereço me marca como melhor resposta =D