Question

sabe-se que 1,0 mol de um composto contém 72g de carbono(C), 12 mols de átomo de hidrogênio(H) e 12 x 10^23 átomos de oxigênio(O). DADOS: 6.10^23 , C= 12u a) ESCREVA A FÓRMULA MOLECULAR DO COMPOSTOb) A FÓRMULA MÍNIMA DO COMPOSTO

Answer 1

C6H12O2

Quantidade de C sabendo que seu massa molar é 12:

n= m/MM
n= 72/12
n= 6

1 mol equivale a 6*10²³ então temos 2 mols de O.

Massa molar de H é igual a 1, então temos 12 H

1*12= 12

Answer 2

  A fórmula do composto é C6H12O2 e sua fórmula molecular mínima é C3H6O.

  Olá! Através dos valores no enunciado podemos calcular a quantidade dos elementos presentes, que são o carbono, hidrogênio e oxigênio. Vamos lá:

  Carbono : 72 g - sabendo que cada átomo de carbono possui 12g , podemos afirmar que em 72g há 6 átomos de carbono (72/12 = 6).

  Hidrogênio : 12 mol de átomo de hidrogênio, já está na sua quantidade que será utilizada.

  Oxigênio : 12 . 10^23 - sabendo que a constante de Avogadro é de  6.10^23, isto é, o valor de 1 mol de elemento, podemos afirmar que 12 . 10^23 corresponde a 2 mol de oxigênio.

  Unindo todos os valores, temos a fórmula C6H12O2, que possui fórmula mínima C3H6O (todos divididos por 2).