Sabe-se que 1,0 L de gás nitrogênio reage estequilometricamente com 3,0 L de gás hidrogênio, formando 2,0 L de gás amônia nas mesmas condições de pressão e temperatura. Qual o volume final dos gases dentro do cilindro? 5,0L de gás nitrogênio + 9,0 L de gás hidrogênio ---> volume final?
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1 L de N2 reage com > 3 L de H2
5 L de N2 reage com > X
X = 15 L de H2
5L de N2 reagem com 15 L de H2, porém só temos 9 L de H2. Então significa que ele é o reagente limitante.
Nós usamos o reagente limitante para calcular o volume da amônia formada:
3L de H2 formam > 2 L de amônia
9 L de H2 formam > Y
Y = 6 L de amônia.
5 L de N2 reage com > X
X = 15 L de H2
5L de N2 reagem com 15 L de H2, porém só temos 9 L de H2. Então significa que ele é o reagente limitante.
Nós usamos o reagente limitante para calcular o volume da amônia formada:
3L de H2 formam > 2 L de amônia
9 L de H2 formam > Y
Y = 6 L de amônia.
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