S. (UEMA 2020) Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus alunos, para a observação dos fenómenos de transferência de elétrons, utiliza um experimento de construção de uma pilha galvànica.
Analise a figura que o ilustra.
O material utilizado é de fácil obtenção, o que possibilita a apresentação do experimento numa feira de ciências na escola.
Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo no qual a energia
química é transformada em energia elétrica. Dessa forma, a pilha fornece energia para um determinado
sistema (uma lâmpada, por exemplo) até que a reação química se esgote.
O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo que uma pilha comercial pelo fato de
que:
a) o limão atua como um excelente catalisador da reação entre os metais.
b) o limão transmite a sua energia calórica armazenada para a lâmpada.
c) os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença de potencial entre si.
d) a placa e o parafuso são oxidados pela acidez do limão, liberando energia.
e) a lâmpada e o limão, ânodo e cátodo, respectivamente, são os dois polos da pilha.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra C.
Explicação:
c) os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença de potencial entre si.
O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo que uma pilha comercial pelo fato de que: os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença de potencial entre si - letra c).
Como funciona a Eletroquímica?
A eletroquímica acaba estudando todo o aproveitamento da transferência de elétrons que existe entre as mais diferentes substâncias para que seja possível converter a energia química em energia elétrica e vice-versa.
E quando analisamos esse professor que está visando aguçar a curiosidade de sua turma através de um experimento de construção de uma pilha galvânica, veremos que o processo se constituí na transformação e transporte da energia química para energia elétrica.
E quando analisamos isso, verificamos que a diferença de potenciais acaba possibilitando que um desses eletrodos acaba sofrendo oxidação e o outro redução e isso acabará gerando fluxo de elétrons para uma solução ácida, que acaba possuindo por si só uma "habilidade" de transportar esse fluxo, gerando uma corrente elétrica que acenderá essa lâmpada.
E é por isso que a alternativa correta é a letra c).
Para saber mais sobre Eletroquímica:
brainly.com.br/tarefa/24721863
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