Rutherford realizou um experimento bombardeando, com partículas alfa, uma lâmina de ouro. Após a realização do experimento ele percebeu que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e outra pequena parcela era fletida. Com base neste experimento responda as seguintes questões sobre esse modelo atômico.
a) Explique porque a grande maioria das partículas alfa atravessou a lâmina de ouro sem sofrer desvios de trajetória.
b) Por que apenas uma ínfima quantidade de partículas alfa sofreu desvio de trajetória ao colidir com a lâmina de ouro?
Soluções para a tarefa
Respondido por
91
A) Ele concluiu que o átomo não era como descrevia Dalton, sendo um átomo maciço, este continha grandes espaços vazios, o mesmo era composto de um núcleo pequeno, denso e positivo.
B) O átomo era composto de um núcleo positivo, as partículas alfa também eram de carga positiva, essas partículas alfa quando se chocavam no núcleo repeliam -se enquanto outras retrocediam.
B) O átomo era composto de um núcleo positivo, as partículas alfa também eram de carga positiva, essas partículas alfa quando se chocavam no núcleo repeliam -se enquanto outras retrocediam.
Respondido por
3
A) todos os átomos contém minúsculas partículas subatômicas com carga negativa ou elétrons .
B) o átomo era composto de um núcleo posotivo a as partículas alfas eram de carga positiva
Explicação:
espero ter ajudado✌
Perguntas interessantes
Matemática,
8 meses atrás
Química,
8 meses atrás
Matemática,
8 meses atrás
Pedagogia,
1 ano atrás
Biologia,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Geografia,
1 ano atrás