Question

Ruan me ajuda!!

Determine o volume de solução 2,00 M de HCl(aq) necessário para neutralizar completamente 20,0 mililitros de solução 1,00 M de NaOH(aq).​

Answer 1

Resposta:

Va = 10ml

Explicação:

Olá !!

Temos a seguinte fórmula:

Ma . Va = Vb . Mb

M = Molariedade (Mol/L)

V = Volume (L)

a = Ácido

b = Base

Dados

HCl

Ma = 2mol/L

Va = ?

NaOH

Mb = 1mol/L

Vb = 20ml

Antes de jogar diretamente na fórmula temos que ter 2 pré requesistos

1 Na equação temos que ter a proporção um para um do ácido e base.

2 Se não tiver a proporção correta iremos inverter os valores jogando diretamente na fórmula.

Equação

HCl + NaOH — NaCl + H2O

1mol + 1mol — 1mol + 1mol

Como temos equação de 1 para 1 (Mol) podemos jogar na fórmula, lembrando que o volume será em ml.

Cálculo

2mol/L . Va = 1mol/L . 20ml

2 . Va = 1 . 20ml

2 . Va = 20ml

Va = 20ml / 2

Va = 10ml

Answer 2

Equação balanceada:

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

Da equação balanceada acima, temos:

A razão molar do ácido, HCl ( nA ) = 1

A razão molar da base, NaOH ( nB ) = 1

A partir da pergunta acima, obtivemos os seguintes dados:

Volume de base, NaOH (Vb) = 20 mL

Concentração de base, NaOH (Cb) = 1 M

Concentração de ácido, HCl (Ca) = 2 M

Volume de ácido, HCl ( Va ) = ?

CaVa / CbVb = nA / nB

( 2 × Va ) / ( 1 × 20 ) = 1

( 2 × Va / 20 = 1

Multiplicação cruzada:

2 × Va = 20

Divida ambos os lados por 2:

Va = 20/2

Va = 10 mL

Espero ter ajudado!