Química, perguntado por ninebonekinha, 1 ano atrás

rodando a 60km/h, um automovel fez cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). calcule o volume de gas carbonico (CO2), em metros cubicos, emitido pelo caroo apos cinco horas de viagem. admita queima completa do combustivel. dados: densidade do etanol: 0,8 kg/l massa molar do etanol: 46 g/mol volume molar do CO2: 25 1/mol

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo
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A resposta segue em anexo.
Anexos:
Respondido por LouiseSG
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V = 26 m³

Por meio de uma regra de três podemos determinar a distância que o automóvel percorre, se a velocidade do carro é v = 60 km/h, então, em t = 5 horas ele percorre:

60 km ------------ 1h

x ------------------- 5h

x = 60 . 5

x = 300 km

Como a cada 10 km rodados é queimado 1 litro de etanol, então, para 300 km:

10 km -----------  1 L etanol

300 km --------         x

10x = 300

x = 300/10

x = 30 litros de etanol queimados

Dada a fórmula:

m = ρ . V

Sendo a densidade do etanol ρ = 0,8 kg/L para o volume de 30 L temos:

m = 0,8 . 30

m = 24 kg de etanol queimados

Sabendo que:

n = m / MM

massa de etanol queimada = 24 kg = 24.10³ g

MM (etanol) = 46 g/ mol

n = 24.10³ / 46

n = 12.10³ / 23 mols de etanol queimados

Para a reação de combustão completa do etanol, temos a seguinte equação balanceada:

C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Da proporção estequiométrica entre C2H6O e CO2, para cada mol de C2H6O queimado são formados 2 mols de CO2 (1:2).

Logo, para (12.10³ / 23) mols de etanol queimados, serão formados:

2 . (12.10³ / 23) = 24.10³ / 23 mols de CO2 formados

Para os 24.10³ / 23 mols de CO2 formados teremos, dado o volume molar do CO2:

VM = V / n

25 = V / (24.10³ / 23)

V = (25 . 24.10³ / 23) 

V = 26,08.10³ L de CO2 formados ≈ 26 m³

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