Question

Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.

Answer 1

Primeiro eu vou calcular o quanto ele deslocou

60km - 1hora

Xkm - 5horas

X=300km

Agora quantos litros ele gastou

10 km - 1 litro

300 km - x litros

X = 30 litros

Usando a densidade do etanol eu calculo a massa de etanol consumida no percurso e depois a quantidade em mol de etanol consumido

A densidade do C2H5OH É 789 g/litro

1 litro - 789 g

30 litros - x

X = 23670 g

Agora passando para passar para mola eu preciso da massa molar (M)

M(C2H5OH) = 12.(2)+5.(1)+1.(16)+1.(1)

M(C2H5OH) = 24+5+16+1

M(C2H5OH) = 46 g/mol

Com a massa molar eu vou calcular o número de mola consumidos durante a viajem

46 g - 1 mol

23670 g - x mol

X= 23670/46 mol

Agora vou fazer a reação e a balancear

(1)C2H5OH(l) + (3)O2(g) -> (2)CO2(g) + (3)H2O(l)

E com isso vou calcular o número de mols de CO2 produzidos

1 mol de C2H5OH - 2 mol de CO2

23670/46 mol de C2H5OH - x

X= 23670/23 mol de CO2

Agora sabendo que 1 mol de gás na CNTP ocupa 22,4 litros , e considerando que a situação ocorra na CNTP eu calculo a quantidade de CO2 em litros produzidos

1 mol - 22,4 litros

23670/23 mol - x litros

X = (23670.22,4)/23 litros

Que da aproximadamente 23052,5 litros de CO2