Question

Robson pretende completar a sua garrafa contendo uma
solução de Cloreto de Potássio com 300 g de água e 85 g
de Cloreto de potássio à 10 °C. A solução para completar
foi produzida com 550 g de água e 133 g de Cloreto de
Potássio também à temperatura de 10 °C, a solução
contida na garrafa será do tipo
A) insaturada com 218 g de Cloreto de potássio dissolvidas
completamente.
B) insaturada com 240 g de Cloreto de potássio dissolvidos
completamente.
C) saturada com 30 g de corpo de fundo.
D) saturada com 248 g de Cloreto de potássio dissolvidos
completamente.
E) saturada com 25,6 g de corpo de fundo.

Answer 1

Resposta: a

Explicação passo-a-passo:

Para a solução inicial na garrafa, temos: 85g de KCl e 300g de H2O a 10°C.

Pesquisando o gráfico do coeficiente de solubilidade do cloreto de potássio, encontramos o valor aproximado de 29g de KCl/100g de H2O a 10°C. Então, para o conteúdo inicial da garrafa:

85g de KCl/300g de H2O=

28,33g de KCl/100g de H2O

(aproximadamente)

Como este valor é menor que o c.s. do KCl a 10°C, a solução é insaturada.

Com a adição de outra solução a

10°C com 133g de cloreto de potássio e 550g de água, temos:

Massa total de KCl: 85+133=218g

Massa total de H2O: 300+550=850g

Para a solução final, pela regra de três simples abaixo encontramos a massa de KCl por 100g de água:

Chamando de x a massa de KCl por 100g de H2O, temos:

218g de KCl ------> 850g de H2O

x ----------100g de H2O

x=218.100/850---> x=218.2/17

x=436/17---> x=25,647g de KCl

Como esta massa é menor que 29g de KCl do coeficiente de solubilidade a 10°C, a solução final será insaturada com 218g de cloreto de potássio dissolvidas.

Então, o item a é o certo.