Question

RJ) Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Partindo-se de 224 g de CaO(s), obtiveram-se 102 g de NH3. O rendimento percentual da reação foi de:
(Dadas as massas molares em g/mol:

H = 1; N = 14; O = 16, Cl= 35,5; Ca = 40)​

Answer 1

Resposta:

Pela equação da pra ver que 1 mol de CaO produz 2 mols de NH3, fazendo uma regra de 3 pra saber quanto 224g de CaO produziria:

1(46g)------2(17g)

224g------- x

x = 136g de NH3

Porém o exercício diz que produziu 102g, então

$\frac{102}{136}$ = 0,75 ou 75%

Answer 2

Resposta:

75%

Explicação:

Primeiro escrevemos a equação química balanceada para verificar a proporção estequiométrica:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

   ↓                                 ↓

1 mol                          2 mol

As massas molares são: M (CaO) = 56 g/mol e M (NH3) = 17 g/mol.

Então o rendimento teórico dessa reação é dado por:

1 . 56g de CaO---------- 2 . 17 g de NH3

224 g de CaO-------- x

x = 224 . 2 . 17  

          56

x = 136 g de NH3

Obs.: Visto que nesse exercício não se menciona o outro reagente (C), não precisamos determinar se há reagente limitante, porque somente o minério interessa-nos.

136 g é o rendimento teórico, ou seja, de 100%, mas foram produzidos 102 g de NH3. Vamos descobrir, então, qual foi o rendimento percentual real:

136 --------- 100%

102 ------------- y

y = 75%