Question

- Retire os valores de ∆H das equações termoquímicas abaixo:

a) HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + O2(g)

b) Na(s) + H2O(ℓ) → NaOH + H2(g) + 281,8 kJ

c) CO2(g) + H2(g) + 122,8 kJ → CO(g) + H2O(g)

d) C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(ℓ) + 2,9 kJ

e) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) + 18 kcal

Answer 1

Essa é uma questão apenas de identificar o tipo de energia. Quando a energia está do lado dos reagentes temos que a reação é do tipo endotérmica, por isso o sinal do ΔH será positivo. Em contrapartida, quando a energia estiver do lado dos produtos, temos que a energia foi "formada" no caso foi energia liberada, a reação é do tipo exotérmica e o sinal do ΔH será negativo.

Retirando os valores de ΔH das equações, teremos:

a) HgO(s) → Hg(ℓ) + O2(g)       ΔH = + 90 kJ  

b) Na(s) + H2O(ℓ) → NaOH + H2(g)         ΔH = - 281,8 kJ

c) CO2(g) + H2(g)  → CO(g) + H2O(g)       ΔH = + 122,8 kJ

d) C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(ℓ)             ΔH = - 2,9 kJ

e) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq)              ΔH = - 18 kcal