resumo sobre a lei geral dos gases
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Resposta:
Lei de Charles
Nomeada em homenagem ao cientista francês Jacques César Charles, a segunda lei dos gases estuda o comportamento de um gás ideal ao passar por uma transformação isobárica (pressão se mantém constante enquanto volume e temperatura variam).
Ela pode ser enunciada da seguinte maneira: “para uma quantidade fixa de gás ideal, mantida à pressão constante, o volume por ele ocupado é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta”.
Isso significa que, ao dobrarmos a temperatura de um gás, seu volume também dobrará; e, ao reduzirmos a sua temperatura pela metade, seu volume também cairá pela metade.
Matematicamente, podemos escrever:
Essa última equação evidencia que, quando um certo gás ideal passa por uma transformação adiabática, a razão do seu volume pela sua temperatura permanece constante.
Desse modo, se um gás ideal estava, inicialmente, numa temperatura T1 e ocupava um volume V1 e, após passar por uma transformação à pressão constante, passou a ocupar um volume V2 numa temperatura T2, podemos escrever que:
Contudo, para usar corretamente essas equações, a temperatura deve estar em kelvin, nunca em celsius.
Lembre-se de fazer a seguinte conversão antes de substituir os valores de temperatura na fórmula: