resumo de número quântico
Soluções para a tarefa
Resposta:
- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;
K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;
- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;
s: ℓ = 0
p: ℓ = 1
d: ℓ = 2
f: ℓ = 3
- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;
- o subnível s possui 1 orbital: [0]
- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]
- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]
- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]
- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para baixo, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)
Ex: Encontre os quatro nºs quânticos do 11º elétron do elemento ₁₇X
- aplicar o Diagrama de Pauling para fazer a distribuição eletrônica:
₁₇X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- o 11º elétron está no subnível "3s";
- vemos que o elétron está na 3ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 3;
- vemos que o elétron está no subnível "s", logo, nº quântico secundário (ℓ)= 0;
- vemos que o elétron está no único orbital, logo, número quântico magnético (m)= 0;
- como a seta está para baixo, por convenção o número quântico spin (ms) = +½;
Obs: O spin tanto faz, +½ ou -½ depende de como foi convencionado.