Question

resumo de leis de conservação das massas ?

Answer 1

Esta lei foi elaborada, em 1774, pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier. Os estudos experimentais realizados por Lavoisier levaram-no a concluir que numa reação química, que se processa num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos:m (reagentes) = m (produtos)Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água; quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre a formação de 44 gramas de gás carbônico.Essa lei, inclusive, incorporou-se aos "saberes populares", sendo frequentemente enunciada como:"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."

Answer 2

Só para complementar a resposta do colega!!
A primeira lei da termodinâmica versa sob princípio da conservação de energia diz que a energia pode ser transformada de um tipo em outro tipo, mas não pode ser criada, nem destruída. A segunda é a da entropia que é uma medida de desordem resultante da degradação da energia. A matéria circula e a energia segue um fluxo único e contínuo.
" Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma" Lavoisier