Resumo 2 capitulo: quimica 2°ano do ensino medio. Propriedades coligativas das soluções
Galera preciso resumi tds os assuntos desse 2cap.
Como:
-Tonoscopia ou tonometria
-Ebulioscopia e Crioscopia
-Osmose
-Pressão osmótica
-Osmose reversa
Soluções para a tarefa
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9
Tonoscopia ou Tonometria
Ao adicionarmos um soluto não volátil a um solvente puro, sem alterarmos sua temperatura, notaremos que haverá um abaixamento da pressão de vapor do solvente. Ao estudo desse fenômeno é dado o nome de Tonoscopia ou Tonometria. Por exemplo, quando se adiciona açúcar à água, a pressão de vapor da água diminui.
A pressão de vapor da solução formada sempre será menor que a do solvente puro em razão do solvente e do soluto não volátil realizarem interações intermoleculares, o que dificulta a passagem das moléculas do solvente para o estado de vapor.
Ebulioscopia e Crioscopia
No dia-a-dia realizamos algumas operações que envolvem efeitos coligativos e muitas vezes nem percebemos de tal fato. Quando a água ferve, e adiciona, depois da fervura, o açúcar, observamos que essa deixa de ferver por algum tempo, até novamente continuar a ser aquecida para posteriormente levantar fervura. Quando se adiciona sal de cozinha na calçada com neve, essa fica molhada, evitando o congelamento. Enfim, vários poderiam ser os exemplos que determinariam o fenômeno coligativo.
Osmose
Osmose é a passagem de água de um meio menos concentrado (hipotônico) para outro mais concentrado (hipertônico), através de uma membrana semipermeável.
O processo de osmose tem como finalidade igualar as concentrações entre uma solução hipotônica e outra hipertônica, até que se atinja um equilíbrio.
PRESSÃO OSMÓTICA
Pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada sobre uma membrana semipermeável para evitar que o solvente a atravesse, ou seja, é força cntrária à osmose
Osmose reversa
A definição de osmose pode ser dada como deslocamento de solvente entre dois meios de solução com concentrações diferentes, separados por uma membrana semipermeável. Na osmose, o solvente se desloca do meio hipotônico no sentido do meio hipertônico e chega ao final do processo quando os dois meios encontram-se em equilíbrio de concentração. Este processo acontece em diversos meios naturais, inclusive nas células do corpo humano. A osmose reversa, como o próprio nome diz, acontece em sentido contrário ao da osmose. Nela, o solvente se desloca no sentido da solução mais concentrada para a menos concentrada, isolando-se assim, o soluto.
Ao adicionarmos um soluto não volátil a um solvente puro, sem alterarmos sua temperatura, notaremos que haverá um abaixamento da pressão de vapor do solvente. Ao estudo desse fenômeno é dado o nome de Tonoscopia ou Tonometria. Por exemplo, quando se adiciona açúcar à água, a pressão de vapor da água diminui.
A pressão de vapor da solução formada sempre será menor que a do solvente puro em razão do solvente e do soluto não volátil realizarem interações intermoleculares, o que dificulta a passagem das moléculas do solvente para o estado de vapor.
Ebulioscopia e Crioscopia
No dia-a-dia realizamos algumas operações que envolvem efeitos coligativos e muitas vezes nem percebemos de tal fato. Quando a água ferve, e adiciona, depois da fervura, o açúcar, observamos que essa deixa de ferver por algum tempo, até novamente continuar a ser aquecida para posteriormente levantar fervura. Quando se adiciona sal de cozinha na calçada com neve, essa fica molhada, evitando o congelamento. Enfim, vários poderiam ser os exemplos que determinariam o fenômeno coligativo.
Osmose
Osmose é a passagem de água de um meio menos concentrado (hipotônico) para outro mais concentrado (hipertônico), através de uma membrana semipermeável.
O processo de osmose tem como finalidade igualar as concentrações entre uma solução hipotônica e outra hipertônica, até que se atinja um equilíbrio.
PRESSÃO OSMÓTICA
Pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada sobre uma membrana semipermeável para evitar que o solvente a atravesse, ou seja, é força cntrária à osmose
Osmose reversa
A definição de osmose pode ser dada como deslocamento de solvente entre dois meios de solução com concentrações diferentes, separados por uma membrana semipermeável. Na osmose, o solvente se desloca do meio hipotônico no sentido do meio hipertônico e chega ao final do processo quando os dois meios encontram-se em equilíbrio de concentração. Este processo acontece em diversos meios naturais, inclusive nas células do corpo humano. A osmose reversa, como o próprio nome diz, acontece em sentido contrário ao da osmose. Nela, o solvente se desloca no sentido da solução mais concentrada para a menos concentrada, isolando-se assim, o soluto.
giovannaboy:
Muuuuito obgd ❤❤❤
dnd linda❤️
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