Question

Resposta Nas buscas pela provável causa de um incêndio, foi encontrado no interior da residência um pequeno botijão de gás inflamável, próximo a um fogareiro. O botijão estava destruído por sua explosão, que posteriormente ficou comprovada e apontada como a causa do rápido alastramento do incêndio. O volume de gás combustível armazenado em um desses botijões é de 1 L e, à temperatura de 27 ºC, a pressão interna é de 2 atm. Se o limite de pressão suportável para que o botijão não exploda é 10 atm e supondo que se possa comparar o gás a um gás ideal, a temperatura do gás contido no botijão encontrado ultrapassou o valor de temperatura, em kelvins, de.

Answer 1

Resposta:

1500 kelvins.

Explicação:

O cálculo da variação de temperatura em função da pressão se dá pela seguinte expressão:

                                    $\frac{P.V}{T} = \frac{Po.Vo}{To}$

         

 *Como o volume é invariável não precisamos informá-lo.

Porém, antes de realizarmos os cálculos devemos transformar a temperatura dada em kelvins. Para tal, usamos a seguinte equação:

                                   $C = K - 273$

Realizando os cálculos necessários iremos obter por final 1500 kelvins. Destaca-se que este é apenas o valor mínimo da temperatura para a pressão de explosão.