Responder as questões sobre a Tabela periódica do vídeo "Tabela periódica em 10 min, site: Todamatéria."
1) Porque foi necessária a criação da tabela periódica?
2) O que é número atômico?
3) Como está organizada a tabela periódica atual?
4) Quantos prótons existem no elemento químico cálcio?
5) Qual a particularidade que existe na 6° e 4° linhas?
6) Quantas colunas existem na tabela periódica, e a que correspondem?
7) A que grupos pertencem os elementos portássio, bário, alumínio, chumbo, fósforo, enxofre, bromo, xenônio?
8) Quantas linhas existem na tabela periódica e a que corresponde cada uma delas?
9) Quantos elementos existem hoje na tabela periódica?
10) Quais são as propriedades periódicas?
11) O que é Eletronegatividade?
12) Qual elemento que mais tem preferência por elétrons e o que menos tem?
13) Por que os gases nobres não são eletronegativos?
14) Quais são os grupos a que pertencem os elementos repassentativos?
15) Quais são os grupos a que pertencem os elementos de transição?
Soluções para a tarefa
Resposta:
1 - A origem da Tabela Periódica remonta ao século XIX e teve a participação de grandes cientistas, cujo objetivo principal era identificar, prever e utilizar suas características. os químicos possuíam conhecimentos sobre diversas características (densidade, massa atômica, reatividade, ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico) de trinta elementos químicos. Esses conhecimentos serviram de ponto de partida para a origem da Tabela Periódica.
2- O número atômico pode ser definido como o número de cargas positivas (prótons) existentes no núcleo dos átomos. O número atômico, simbolizado pela letra Z, corresponde à quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo de determinado elemento químico.
3- A Tabela Periódica é organizada em ordem crescente de número atômico, sendo que as colunas são as famílias e as linhas horizontais são os períodos.
4- 20 O elemento químico Cálcio possui símbolo Ca, número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atômica 40
5- ??
6 - A Tabela Periódica apresenta sete colunas horizontais, portanto, sete períodos, que indicam a quantidade de níveis que um átomo de um elemento apresenta. Isso quer dizer que, quanto maior o número do período do elemento, maior será a quantidade de níveis que cada um dos átomos do elemento apresenta.
7 - Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia (camada de valência).
8 - Períodos – Linhas: As sete linhas horizontais que aparecem na Tabela Periódica são os períodos e indicam a quantidade de camadas eletrônicas que os átomos de tais elementos possuem. Por exemplo, todos os elementos do primeiro período (primeira linha) da Tabela Periódica possuem apenas uma camada eletrônica, a camada K; enquanto isso, todos os elementos do segundo período têm duas camadas eletrônicas, as camadas K e L, e assim por diante.
9 - Criada por Dmitri Mendeleiev e atualizada por Julius Lothar Meyer, a versão atualizada contém 118 elementos posicionados em ordem crescente de número atômico. Ela é estruturada em grupos (colunas) e períodos (linhas).
10 - As principais propriedades periódicas químicas dos elementos são: raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, eletropositividade e eletroafinidade. Já as físicas são: pontos de fusão e ebulição, densidade e volume atômico.
11 - A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento. A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si.
12 - A escala de eletronegatividade divide os elementos em metais e não-metais, em torno, aproximadamente, do hidrogênio. Os valores são expressos na unidade de elétron-volt e variam de 0,7 para o césio que é o menos eletronegativo, a 4,0 para o flúor, que é o elemento que possui maior poder de atração sobre os elétrons”2.
13 - Por não fazerem ligações químicas e apresentarem estabilidade eletrônica, a eletronegatividade dos gases nobres é insignificante, uma vez que não possuem tendência em ganhar ou perder elétrons.
14 - Elementos representativos são todos os elementos químicos pertencentes aos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18, também conhecidos como famílias IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VI, VIIA e VIIIA, respectivamente.
15 - Os elementos de transição são aqueles que se localizam na região central da Tabela Periódica. Segundo a notação mais antiga, as famílias desses elementos eram as do grupo B, que tinham a seguinte ordem da esquerda para a direita: IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB e IIB, sendo que a coluna VIIIB era tripla.
Explicação:
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