Question

Responda só se souber, por favor
•O alumínio metálico, apesar de ser bem reativo, sofre um processo de passivação que protege o material contra a corrosão mais profunda. Essa passivação consiste na formação de uma fina camada de óxido de alumínio sobre a superfície do metal, o que impede a ação do oxigênio no interior. A reação de formação do óxido de alumínio pode ser dada por:
4 Al(s) + 3 O2(g) → 2Al2O3(s)
Determine:
a) a quantidade de matéria de oxigênio necessária para reagir com 10 mol de Al:
b)a massa do óxido de alumínio formada a partir de 2 mol de alumínio:

Answer 1

Resposta:

a) 240 g.

b) 102 g

Explicação:

O exercício pede para gente descobrir a quantidade de matéria de oxigênio, ou seja, a massa necessária para reagir com 10 mol de Al, e a massa do óxido de alumínio (Al2O3) formada a partir de 2 mol de alumínio. Para isso vamos utilizar o cálculo estequiométrico:

4 Al(s) + 3 O₂(g) → 2Al₂O₃(s) - equação química balanceada

    4     :      3      :    2  - proporção em mol

a) Informação dada pelo exercício:

- mol de Al = 10

Informações adicionais:

- Al = 27 g/mol

- O₂ = 32 g/mol

Agora vamos realizar o cálculo estequiométrico para descobrir a quantidade de matéria necessária:

4 Al(s) + 3 O₂(g) → 2Al₂O₃(s)

    ↓            ↓

10 mol --- x g  - informações do exercício

4 mol ---- 3 x 32 g   - informações da equação química

10 mol --- x mol  

4 mol ---- 96 g

4x = 10 x 96

4x = 960

x = 960/4

x = 240 g

b) Informação dada pelo exercício:

- mol de Al = 2 mol

Informação adicional:

- Al2O3 = 102 g/mol

Agora vamos realizar o cálculo estequiométrico para descobrir a quantidade do óxido de alumínio:

4 Al(s) + 3 O₂(g) → 2Al₂O₃(s)

   ↓                             ↓

 2 mol ------------------ x g

 4 mol ------------------ 2 x 102 g

 2 mol ------------------ x g

 4 mol ------------------ 204 g

4x = 204 x 2

4x = 408

x = 408/4

x = 102 g

Espeor ter ajudado :)