Responda ao seguinte questionamento: A um litro de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de pH = 2 são adicionados nove litros de água destilada. Qual o pH da solução final?
1 ponto
a) 4
b) 5
c) 1
d) 2
e) 3
Soluções para a tarefa
Resposta:
[H+] = 1×10^-pH = 1×10^-2 mol/L
ciVi = cfVf
1×10^-2 mol/L × 1 L = cf (1+9) L
cf = 1×10^-3 mol/L
pH = -log[H+]
pH = -log(1×10^-3) = 3
letra E
Explicação:
[H+] é a concentração em mol/L de H+
ci é a concentração inicial
cf é a concentração final
Vi é o volume inicial
Vf é o volume final
pH é o potencial hidrogeniônico
log é o logaritmo de base 10 ou logaritmo decimal
O pH da solução final de ácido clorídrico é de 3,0 (Alternativa E).
pH
O pH corresponde ao logarítmico da concentração de íons hidrogênio no meio, como segue:
pH = - log [H⁺]
Nesse caso, temos uma solução de ácido clorídrico com pH de 2,0, logo, temos que a concentração de íons hidrogênio inicial é de:
2,0 = - log [H⁺]
[H⁺] = 10⁻²
[H⁺] = 0,01 mol/L
Ao adicionarmos nove litros de água destilada a essa solução, ela passa por uma diluição onde o volume final será de 10 L e a concentração final de íons hidrogênio será de:
Mi . Vi = Mf . Vf
0,01 . 1,0 = Mf . 10,0
Mf = 0,0010 mol/L
Assim, o pH da nova solução será de:
pH = - log (0,0010)
pH = 3,0
Para saber mais sobre pH:
https://brainly.com.br/tarefa/19695457
Espero ter ajudado!
