Responda:
1) O que é uma solução?
2) Conceitue solvente e soluto.
3) O que é o coeficiente de solubilidade?
4) Qual a relação entre a solubilidade e a temperatura do sistema?
5) Quais os tipos de soluções? Explique cada um deles.
POR FAVOR ME AJUDEM! ISSO É PARA HOJE! DESDE JÁ, AGRADEÇO.
Soluções para a tarefa
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1-DescriçãoEm química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanômetro. A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo, por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos. As soluções são compostas por moléculas ou íons comuns.
2-Soluto e solvente são as partes que compõem uma solução. Uma solução pode ser definida como a mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Assim, em uma solução, a substância que se dissolve é o soluto, enquanto o solvente é a substância na qual o soluto se dissolve.
3-O coeficiente de solubilidade é uma grandeza que determina a quantidade máxima de um soluto que podemos dissolver em uma dada quantidade de solvente em certa temperatura. Imagine que você adicione 10 g de sal de cozinha (cloreto de sódio - NaCl) em um copo com 100 g de água a 20ºC.
4-Temperatura. O aumento da temperatura no caso endotérmico favorece a solução e, assim, aumenta a solubilidade. Já, o aumento da temperatura no caso exotérmico favorece o soluto não-dissolvido e, assim, reduz o valor da solubilidade. Em geral, a solubilidade das substâncias em um dado solvente aumenta a temperatura.
5-Solução química sólida: é formada por solventes e também por solutos. As mais comuns em nosso dia a dia estão presentes em ligas metálicas, como o bronze, que é resultado de uma mistura homogênea de cobre e estanho;
Soluções químicas líquidas: contêm solvente líquido e soluto que pode ser sólido, líquido ou gasoso. Desse modo, as soluções químicas líquidas podem ser:
Sólido-Líquido: mistura normalmente encontrada quando se mistura açúcar (ou sal) na água. Aqui temos uma combinação ente sólido e líquido;
Líquido-líquido: a solução química deste tipo é formada quando soluto e solvente são líquidos, como a água oxigenada que tem uma composição de solução aquosa de peróxido de hidrogênio, álcool desinfetante ou ainda álcool combustível. Neste caso, uma mistura de água e álcool (líquido e líquido);
Gás-líquido: substância torna-se homogênea após a mistura de um soluto de gás e um solvente líquido. Exemplos: água com gás e refrigerantes contêm água e gás carbônico.
Solução química gasosa: é composta a partir de uma mistura de gases. Uma solução química gasosa bem conhecida e fundamental para nossa existência é o ar que respiramos, composto por nitrogênio, oxigênio e outros gases;
Solução química molecular: obtida pela mistura de solutos moleculares que se dissolvem na água e que geram outro tipo de solução. É uma solução que não conduz eletricidade. Água com açúcar é um bom exemplo de solução química molecular;
Soluções químicas iônicas: ao contrário do item anterior, a solução iônica é caracterizada por formar uma substância condutora de eletricidade, caso da mistura de solutos iônicos na água. Também é obtida quando solutos moleculares provocam reações durante o contato com a água, como no caso do cloreto de hidrogênio na água.
2-Soluto e solvente são as partes que compõem uma solução. Uma solução pode ser definida como a mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Assim, em uma solução, a substância que se dissolve é o soluto, enquanto o solvente é a substância na qual o soluto se dissolve.
3-O coeficiente de solubilidade é uma grandeza que determina a quantidade máxima de um soluto que podemos dissolver em uma dada quantidade de solvente em certa temperatura. Imagine que você adicione 10 g de sal de cozinha (cloreto de sódio - NaCl) em um copo com 100 g de água a 20ºC.
4-Temperatura. O aumento da temperatura no caso endotérmico favorece a solução e, assim, aumenta a solubilidade. Já, o aumento da temperatura no caso exotérmico favorece o soluto não-dissolvido e, assim, reduz o valor da solubilidade. Em geral, a solubilidade das substâncias em um dado solvente aumenta a temperatura.
5-Solução química sólida: é formada por solventes e também por solutos. As mais comuns em nosso dia a dia estão presentes em ligas metálicas, como o bronze, que é resultado de uma mistura homogênea de cobre e estanho;
Soluções químicas líquidas: contêm solvente líquido e soluto que pode ser sólido, líquido ou gasoso. Desse modo, as soluções químicas líquidas podem ser:
Sólido-Líquido: mistura normalmente encontrada quando se mistura açúcar (ou sal) na água. Aqui temos uma combinação ente sólido e líquido;
Líquido-líquido: a solução química deste tipo é formada quando soluto e solvente são líquidos, como a água oxigenada que tem uma composição de solução aquosa de peróxido de hidrogênio, álcool desinfetante ou ainda álcool combustível. Neste caso, uma mistura de água e álcool (líquido e líquido);
Gás-líquido: substância torna-se homogênea após a mistura de um soluto de gás e um solvente líquido. Exemplos: água com gás e refrigerantes contêm água e gás carbônico.
Solução química gasosa: é composta a partir de uma mistura de gases. Uma solução química gasosa bem conhecida e fundamental para nossa existência é o ar que respiramos, composto por nitrogênio, oxigênio e outros gases;
Solução química molecular: obtida pela mistura de solutos moleculares que se dissolvem na água e que geram outro tipo de solução. É uma solução que não conduz eletricidade. Água com açúcar é um bom exemplo de solução química molecular;
Soluções químicas iônicas: ao contrário do item anterior, a solução iônica é caracterizada por formar uma substância condutora de eletricidade, caso da mistura de solutos iônicos na água. Também é obtida quando solutos moleculares provocam reações durante o contato com a água, como no caso do cloreto de hidrogênio na água.
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