Question

Resolver as questões demonstrando a resolução.

1. A concentração dos íons H+ de uma solução é igual a 0,0001 mol/L. Qual é o pH desta solução?



2. Um alvejante de roupas, do tipo “água de lavadeira“, apresenta [OH–] aproximadamente igual 1,0 x 10 – 4 mol /L. Nessas condições, qual é a concentração, em mol/L, de H+?



3. Sabendo que a clara do ovo tem [OH–] igual a 1,0x10–6 mol/L, qual é o valor do seu pH?



4. A concentração hidrogeniônica de uma solução é igual a 3,45 x 10–11 mol/L. Qual é o pH desta solução? (Dado: log 3,45 =0, 54)

Answer 1

Resposta:

1)

Explicação:Resposta:PH=4

Explicação:

Como o PH=-log[H+] temos:

[H+]= 0,0001 = 1x10^-4 mol/L

PH= - log( 1x10^-4)

PH= -[(log1)+(log10^-4)]

PH= -[(0) + (-4log10)]

PH=4

É necessário compreender algumas propriedades do logaritmo.

Como

log1=0

Log 10=1