Question

. Resolva os problemas de laboratório a seguir:
a) Quantos mililitros de solução de HCL(aq) 0,02 mol/L são necessários para reagir completamente com 100 mL de solução aquosa 0,01 mol/L de Ba(OH)2(aq)?
b) Quantos mililitros de solução aquosa de NaOH(aq) 1 mol/L são necessários para neutralizar completamen- te 5 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de HCL(aq)?

Answer 1

a) 

V [ Ba(OH)₂] = 100 mL = 0,1 L
M [ Ba(OH)₂] = 0,01 mol/L

n = M . V
n = 0,01 . 0,1
n = 0,001 mols de Ba(OH)₂

Equação química balanceada:

2 HCl + Ba(OH)₂= BaCl₂+ 2 H₂O

2 mol HCl --------- 1 mol Ba(OH)₂
x mol HCl --------- 0,001 mols  Ba(OH)₂

x = 0,002 mols de HCl

Por fim V de HCl :

n = 0,002 mols de HCl
M = 0,02 mol/L

M = n / V
0,02 = 0,002 / V

V = 0,002 / 0,02
V = 0,1 L x 1000 = 100 mL de HCl
____________________________________________________

b)

V ( HCl) = 5 mL / 1000 = 0,005 L
M(HCl) = 0,1 mol/L

n = m . V
n = 0,1 . 0,005
n = 0,0005 mols de HCl

Equação química balanceada:

NaOH + HCl = H₂O + NaCl

1 mol NaOH --------- 1 mol HCl
y mol NaOH -------- 0,0005 mols HCl

y = 0,0005 mols de  NaOH

n = 0,0005 mols
M ( NaOH ) = 1 mol/L

M = n / V

1 = 0,0005 / V

V = 0,0005 / 1

V = 0,0005 L x 1000 = 0,5 mL de NaOH 

espero ter ajudado!