Química, perguntado por secretinho, 7 meses atrás

Resolva as atividades:
1. Foi realizado uma titulação de 5000mL de HCl com uma solução 0,1 mol/L de NaOH onde o volume gasto foi de 60mL. Encontre a concentração molar para solução ácida.
2. Calcule o título para uma solução com 50mg de soluto e 150g de H2O.
3. Foi realizado uma titulação de 300mL de H2SO4 com uma solução 0,2mol/L de Al(OH)3 onde o volume gasto foi de 40mL. Encontre a concentração molar para a concentração molar para a solução ácida.
H2SO4+ 2Al(OH)3 = Al3(SO4)2 + 6H2O

4-Encontre concentração comum para uma solução que apresente 40g de NaCl em um volume total de 400mL.
5-Encontre a concentração molar para uma solução com 4mg de NaOH em um volume de 200mL
6-Encontre a massa de Al(OH)3 em uma solução de 500mL e concentração 0,1mol/L
7-Encontre para o NaOH
A)A massa molar.
B)O número de mol contido em 30mg.
C)A concentração molar para uma solução de 5000mL com 3,0g de soluto.
8-Encontre para H2SO4 a massa molar.

Soluções para a tarefa

Respondido por rick160163
1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)VA=5000 ml,CA=?,VB=60 ml,CB=0,1 mol/L

 CA.VA=CB.VB

 5000.CA=0,1.60

 5000.CA=6

 CA=6/5000

 CA=0,0012 mol/L

2)m1=50 g:1000--->0,05 g,m2=150 g,ms=?,T1=?,T2=?

  ms=m1+m2          T1=m1/ms         T2=m2/ms

  ms=50+150         T1=50/250       T2=200/250

  ms=200 g            T1=0,2              T2=0,8

3)1 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = 1 Al2(SO4)3 + 6 H2O

  VA=300 ml,CA=?,FA=1,VB=40 ml,CB=0,2 mol/L,CB=2

  1°Versão                         2°Versão

sem fatoração               com fatoração

CA.VA=CB.VB               CA=CB.VB.FA/FB/VA

300.CA=0,2.40             CA=0,2.40.1/2/40

300.CA=8                      CA=8/2/40

CA=8/300                     CA=8/80

CA=0,027 mol/L           CA=0,1 mol/L

4)m=40 g,V=400 ml:1000--->04 L,C=?

  C=m/V                 C=m/V

  C=40/400           C=40/0,4

  C=0,1 g/ml           C=100 g/L

5)m=4 mg:1000--->0,004 g,V=200 ml:1000--->0,2 L,MM=40 g/mol,C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=0,004/40.0,2

  C=0,004/8

  C=0,005 mol/L

6)MM=78 g/mol,V=500 ml:1000--->0,5 L,C=0,1 mol/L,m=?

  C=m/MM.V(L)

  0,1=m/78.0,5

  m=0,1.78.0,5

  m=3,90 g

7)a)MM=23.1+16.1+1.1--->23+16+1--->40 g/mol

  b)m=30 mg:1000---->0,03 g,n=?

     n=m/MM

     n=0,03/40

     n=0,00075 mol

  c)V=5000 ml:1000--->5 L,m=3 g,C=?

     C=m/MM.V(L)

     C=3/40.5

     C=3/200

     C=0,015 mol/L

8)MM=1.2+32.1+16.4--->2+32+64--->98 g/mol

 

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