Question

Resolva:

1.Analise se a síntese da amônia, representada abaixo, é um processo endotérmico ou exotémico.

N₂(g) + 3H₂(g) ---> 2NH₃(g)
ΔHº = -92,2KJ


2.São dadas as seguintes variações de entalpia combustão:

. C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g)
ΔH = 392,0KJ

. H₂(g) + 1/2 O₂(g) ---> H₂O(l)
ΔH = -284,4KJ

. CH₄(g) + 2O₂(g) ---> CO₂(g) + 2H₂O(l)
ΔH = 212,0KJ

Calcule a energia envolvida na formação de 1 mol de metano, considerando a seguinte equação.

C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)


3.Utilize os dados a seguir para averiguar se a reação é exotérmica ou endotérmica.

I₂(g) + 2HCl(g) ---> 2HI(g) + Cl₂(g)

----------------------------------------------------
Tipo de Ligação I Energia de Ligação (kJ/mol)
--------------------------I-------------------------------------------
H -- Cl I 431,0
H -- I I 296,5
Cl -- Cl I 243,0
I -- I I 150,5


4.Calcule o valor de ΔH para a reação de formação do ácido acético CH₃COOH :

2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) ---> CH₃COOH(l)

com base nas seguintes equações termoquímicas:

.C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g)
ΔH = -393,5KJ

.H₂(g) + 1/2 O₂(g) ---> H₂O(l)
ΔH = -285,8KJ

.CH₃COOH(l) + 2O₂(g) ---> 2CO₂(g) + 2H₂O(l)
ΔH = -870,3KJ


5.Os exércitos modernos dispõem de aquecedores químicos que permitem esquentar a comida sem o uso de fogo. Esse aquecedores contêm magnésio em uma bolsa e, ao misturá-lo com água, ocorre a reação:

Mg(s) + 2H₂O(l) ---> Mg(OH)₂(s) + H₂(g)
ΔH = -353KJ/mol de Mg(s)

Calcule a massa de magnésio nmecessário para que sejam liberados 1000kJ de energia.
Dado : massa molar do Mg = 24g/mol.

Answer 1

1)exotérmico
2)c +o2 --- co2 h=392kj
2h2o --- h4 + 2o h= 368,8kj
ch4 +2O2 --- co2 +2h2o h=212
agora tem que somar a equação e somar as entalpias
c + 2h2 --- ch4 h= 972,8