Question

Resolução por favor!
Duas células galvânicas ligadas em série contêm, respectivamente, íons Cobre 2+ e Au 3+. No cátodo da primeira são depositados 0,0686 g de cobre. A massa de ouro que será depositada, ao mesmo tempo, no cátodo da outra célula, em gramas, será, aproximadamente:

Answer 1

- cálculo da quantidade de carga elétrica Q (é igual para todas as cubas ligadas em série)

- semirreação:   Cu2+ + 2e- → Cu(s)

                                     ↓             ↓

                                  2 mol e-    1 mol

- como 1 mol = 1 F = 96 500 C e 1 mol Cu = 64 g,  fazemos:

64 g     ------ 2 . 96 500 C

0,0686 g ----   Q

Q = 2*96500 C * 0,0686 g ÷  64 g

Q= 206,87 ≅ 207 C

- regra de três para a outra semirreação (onde o ouro depositou-se)

Au+ (aq) +3 e- → Au(s)

              ↓            ↓

   3 mol e-          1 mol

     ↓                   ↓

3*96500 C ------ 197 g

 207 C   ---------- m

m= 197 g * 207 C ÷ 3*96500 C

m= 0,14086 ≅ 0,140 g