Question

(resolução) Calcule o volume em litros de uma solução de KOH 0,4mol/L que neutraliza 200Ml de uma solução de H3P04 0,8 mol/L

Answer 1

Quantidade molar de H₃PO₄:
x = 200.10⁻³.8.10⁻¹ = 16.10⁻² mols
equação de neutralização:
H₃PO₄ + 3 KOH -> 3 H₂O + K₃PO₄
Concentração de KOH necessária:
y = 3.16.10⁻² = 4,8.10⁻¹ mols
Volume molar de KOH:
V = 4,8.10⁻¹   = 1,2 L
        4.10⁻¹
 

Answer 2

Qual é o volume em litros de uma solução 0,5mol/l de kOH neutraliza 200ml de solução 0,8 mol/l de H3CO3?