Resfriam-se 20 g de vapor de água a 120 °C, sob pressão normal, até que esse vapor se transforme em 20 g de gelo a -10 °C. Determine a quantidade de calor total liberada nesse processo.
Dados: c vapor = 0,48 cal/g°C
Lc vapor = -540 cal/g
c água = 1,0 cal/g°C
Ls água = - 80 cal/g
c gelo = 0,50 cal/g°C
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Q total = 33340 cal
Explicação:
De 120 °C até 100 °C
Q vapor = m.c.(tf - ti) = 20.0,48.(100 - (-120) = 20.0,48.(100 + 120) = 20.0,48.220 = 42240 cal
A 100 °C
Q condensação = m.Lc = 20.(-540) = -10800 cal
De 100°C até 0°C
Q água = m.c.(tf - ti) = 20.1.(0 - (-100) = 20.1.(0 + 100) = 20.1.100 = 2000 cal
A 0°C
Q fusão = m.Lf = 20. (-800) = -16000 cal
De 0°C até -10 °C
Q gelo = m.c.(tf - ti) = 20.0,5.(-10 - 0) = 20.0,5.(-10) = -100 cal
Q total = Q vapor + Q condensação + Q água + Q gelo
Q total = 42240 + ( -10800) + 2000 + (-100)
Q total = 42240 - 10800 + 2000 - 100
Q total = 31440 + 2000 - 100
Q total = 33440 - 100
Q total = 33340 cal
Perguntas interessantes