Represente por equação termoquímica as seguintes equações: a) 2 NH4NO3(s) -411,2 kJ → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ) b) HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O2(g) c) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) + 281,8 kJ d) CO2(g) + H2(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H2O(g) e) C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(ℓ) + 2,9 kJ f) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) + 18 kcal
Soluções para a tarefa
Resposta:
Essa é uma questão apenas de identificar o tipo de energia. Quando a energia está do lado dos reagentes temos que a reação é do tipo endotérmica, por isso o sinal do ΔH será positivo. Em contrapartida, quando a energia estiver do lado dos produtos, temos que a energia foi "formada" no caso foi energia liberada, a reação é do tipo exotérmica e o sinal do ΔH será negativo.
Retirando os valores de ΔH das equações, teremos:
a) HgO(s) → Hg(ℓ) + O2(g) ΔH = + 90 kJ
b) Na(s) + H2O(ℓ) → NaOH + H2(g) ΔH = - 281,8 kJ
c) CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g) ΔH = + 122,8 kJ
d) C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(ℓ) ΔH = - 2,9 kJ
e) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) ΔH = - 18 kcal
Explicação:
As equações termoquímicas são representadas por:
a) 2 NH4NO3(s) → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(l) ∆H = - 205,6 kJ/mol de NH4NO3(s)
b) HgO(s) → Hg(l) + ½ O2(g) ∆H = + 90 kJ/mol
c) 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH + H2(g) ∆H = - 140,9 kJ/mol de Na(s)
d) CO2(g) + H2(g) → CO(g) + 6 H2O(g) ∆H = + 122,8 kJ/mol
e) C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l) ∆H = - 2,9 kJ/mol
f) HCl(g) + H2O(l) → HCl(aq) ∆H = - 18 kcal/mol
O objetivo das equações termoquímicas é expressar:
- a variação da entalpia da reação (∆H);
- os estados físicos dos compostos (sólido, líquido ou gasoso);
- o número de mol dos elementos, entre outros.
De modo geral, a diferença entre uma equação química e uma equação termoquímica é que estas representam processos em que ocorrem troca de calor, processos que denominamos como exotérmicos ou endotérmicos.
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