Question

Represente por diagrama de entalpia cada uma das reações:

A) CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H = - 889,5 KJ
B) Fe2O3(s) + C(s) = Fe(s) + CO(g) ∆H = + 490 KJ
C) 6 co2(g) + 6 h2o(l) c6h12o6(s) + 6 o2(g) ∆H = + 2813 KJ
D) hcl(aq) + li(oh)(aq) → licl(aq) + h2o(l) ∆H = - 57,7 KJ

Answer 1

Olá, tudo bem?

A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.

Nas reações exotérmicas, há liberação de calor. Assim, a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0), que é o encontrado nas reações A e D do exercício.

Nas reações endotérmicas, ocorre absorção de calor. A entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0), como nas reações B e C.

Os diagramas de entalpia das reações estão em anexo.

Espero ter ajudado! Bons estudos!