Represente a reação devidamente balanceada do alumínio (al) com ácido clorídrico
Soluções para a tarefa
Resposta: É uma reação de simples troca, aqui tu forma um sal inorgânico (AlCl3) e gás hidrogênio. Você pode fazer essa reação observando os nox de cada elemento, pois eles irão variar já que existe uma troca de elétrons, depois é só balancear. Valeu, espero ter ajudado
Explicação:
Resposta:
Gera o: 2 Al + 6 HCl → 2 Al(Cl)3 + 3 H(2)
Explicação:
Primeiro, devemos saber que é uma reação de simples troca porque temos um elemento simples, o Al, com um composto, o HCl, que geram um novo simples, o H, e um novo composto, o AlCl. Além disso, o Al é mais reativo que o Cl.
Al + HCl → AlCl + H (ilustração)
Segundo, também devemos saber que isso se trata de uma reação de oxirredução. Depois, devemos lembrar que: o Al tem um E°(Potencial-padrão de elétrodo) menor que o HCl, ou seja, o Al oxida e HCl reduz.
Obs: o E° simboliza a tendência de sofrer redução.
Com isso, vamos para a oxidação do Al:
Al → Al³ + 3 elétrons
E agora para a redução do Hidrogênio:
2 H + 2 elétrons → (H²-)2
Então, chegamos a reação:
Al + HCl → Al³(Cl)3 + (H²-)2 ... (DESBALANCEADA)
Vimos que o Al vira Al³. Logo, o Cl que tem Nox= -1 precisa de 3 Cl para igualar a zero.
No hidrogênio, a redução fornece dois elétrons fazendo o H²-, e para igualar a zero, previmos de 2 H, sendo que o H tem Nox= 1.
Agora é só balancear:
Temos 2 H e 3 Cl como produto, sendo que no reagente eles estão juntos. Logo, basta achar o múltiplo de 2 e 3, que é 6.
Al + 6 HCl → 2 Al(Cl)3 + 3 (H)2
Restando o Al do reagente, temos;
2 Al + 6 HCl → 2 Al(Cl)3 + 3 (H)2