Representar e exemplificar as forças moleculares a seguir:
-Ligações ou partes de hidrogênio
-Forças dipolo permanente ou dipolo-dipolo
-Forças de London ou dipolo-induzido
Dadas as substâncias Hcl, HF, Cl2 e O2
A) Quais são as moléculas polares e apolares?
B) Cada molécula interage por qual força intermolecular?
Soluções para a tarefa
Resposta:
HCℓ: polar, dipolo permanente
HF: polar, ponte de hidrogênio
Cℓ₂: apolar, força de London
O₂: apolar, força de London
Explicação:
Ponte de hidrogênio ou ligações de hidrogênio:
- ocorre sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio (FON);
- é a ligação intermolecular mais forte de todas, porque o hidrogênio é muito eletropositivo e o flúor, oxigênio e nitrogênio muito eletronegativos;
- as moléculas são polares;
Ex: H₂O, HF, NH₃
Dipolo permanente ou dipolo-dipolo:
- ocorre em moléculas polares;
- é menos forte que as pontes de hidrogênio;
- a extremidade negativa do dipolo de uma molécula atrai a extremidade positiva do dipolo de outra molécula;
Ex: HCℓ, HBr, HI
Forças de London ou dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals:
- é a mais fraca de todas as interações e ocorre em moléculas apolares; - não há atração elétrica entre as moléculas;
Ex: Cℓ₂, CO₂, H₂