Question

Relativamente a 100g de uma mistura gasosa que contém 64% O2 e 36% de H2 em massa, a 27C e 1 atm. Qual a pressão parcial dos gases?

Answer 1

A pressão parcial de cada gás será calculada por:
Pi=Xi.P
Onde P é a pressão total e Xi é a fração molar.
Então precisamos calcular a fração molar de cada gás na mistura. a fração molar é calculada por:
Xi=ni/n(total)
Então temos que calcular os números de mols de cada gás. Usamos:
n=m/MM

Oxigênio:
64% de 100g   --->  m=64g
MM(O2)=2.16=32g/mol
n(O2)=64/32=2mols

Hidrogênio:
36% de 100g  --> m=36g
MM(H2)=2.1=2g/mol
n(H2)=36/2=18mols

Número de mols totais=18+2=20mols

Fração molar:
Oxigênio:
X(O2)=2/10=0,1
Hidrogênio:
X(H2)=18/20=0,9

Pressão total= 1atm
Pressões parciais:
Oxigênio:
P(O2)=0,1.1=0,1atm
Hidrogênio:
P(H2)=0,9.1=0,9atm

Espero de ajudado =)