REGISTRE
NO CADERNO
Vendo crianças brincando, correndo, pulando e gritando, costuma-se dizer: "Quanta energia!". A que se deve
tanta energia? Deve-se, entre outras coisas, a liberação de energia, resultado da oxidação da glicose (CHO)que
pode ser representada pela seguinte equação:
CHO + ... 0,2... Có + ... H20
Uma equação química deve representar a conservação dos átomos; portanto, essa equação estará correta se os
coeficientes que estão faltando nas lacunas forem preenchidos, respectivamente, por:
a) 1,1,1.
c) 3,3,3.
e) 6.6, 6.
b) 2, 6,6.
d) 3,2,6.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa E)
Para começo de conversa, num balanceamento químico, deixaremos para balancear o Oxigênio por último.
Na glicose (molécula que, cuja função na célula tem o intuito de gerar energia) existem 6 carbonos, 12 hidrogênios e 6 oxigênios.
O processo de oxidação, como o próprio nome já diz, é a presença de gás oxigênio nas reações (ferrugem, ou ferro oxidado, [4Fe + 3O2 → 2Fe2O3] por exemplo).
Para que um balanceamento aconteça, é necessário que o mesmo número de moléculas dos reagentes seja igual ao dos produtos.
Na equação vemos que, nos reagentes, só tem uma molécula contendo carbono (glicose) e nos produtos o gás carbônico, logo, fica mais fácil de balancear, simplesmente igualando a quantidade de carbonos.
C6H12O6 → 6 CO2
6 carbonos na glicose e 6 mols de gás carbônico.
O mesmo acontece com o hidrogênio. Só há uma molécula contendo hidrogênio na sua composição, nos reagentes e nos produtos, glicose e água, respectivamente.
C6H12O6 → 6 H2O
Se há 12 hidrogênios na glicose e 2 hidrogênios na água, se multiplicarmos o coeficiente da água por 6 teremos: H12O6 (mas não fica desse jeito, só mostra a quantidade de mol da água, e tal número não afeta na sua estrutura molecular).
Eu preferi deixar o oxigênio por último pois: há oxigênio na glicose e no gás oxigênio nos reagentes e no gás carbônico e água nos produtos.
Sabemos que há 1 mol de glicose, logo tenho 6 oxigênios mais 2 oxigênios provenientes do gás oxigênio
C6H12O6 + O2 → 8 oxigênios.
Nos produtos eu tenho 6 mols de gás carbônico e 6 mols de água, logo:
6 CO2 + 6 H2O → 18 oxigênios (12 proveniente do gás e 6 proveniente da água).
Se tenho 8 oxigênios no reagente e 18 nos produtos, quantos mols de O2 eu preciso para ter a mesma quantidade?
Lembrando que estamos falando de O2, então o coeficiente estequiométrico terá que multiplicar o oxigênio por 2 e ainda por cima somar com os oxigênios da glicose.
Então se eu colocar 6 mols de O2, terei 12 oxigênios, combinados com 6 oxigênios da glicose tenho 18.
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
Pronto. Equação balanceada. :D