Question

Referindo-se a 180 mL de H2O , afirma-se que :
1 - possui 10 mols de moléculas ;
2 - se decompõe em 160 g de oxigênio ;
3 - contém 6,02 × 10^23 moléculas ;
4 -apresenta 10 átomos de oxigênio ;
5 - contém 20 mols de átomos de hidrogênio.
São corretas apenas as afirmativas
A) 1, 2 e 5.
B) 1, 3, e 4.
C) 2,3 e 4.
D) 2, 4 e 5.

Answer 1

1) Se a massa molar da água é de 18 gramas/mol, isto significa que 10 mols de água terão 10 x 18 gramas = 180 gramas de água. 1) CORRETA
NOTA: para isto, admite-se que a densidade da água é de aproximadamente 1 grama = 1 mL

2) A reação de decomposição da água é dada por
               H2O ----------> H2  +  1/2  O2
MM          18 g               2 g      0,5  (32)

Assim, 18 gramas de água irão gerar 16 gramas de oxigênio. Com base nisto, 180 gramas de água irão formar 160 gramas de oxigênio.                 2) CORRETA

3) 6,02 x 10²³ é o número de avogadro para o número de moléculas em 1 mol. Como temos 10 mols, este número está errado, teremos na verdade 10 x 6,02 x 10²³ = 6,02 x 10²² moléculas. 3) FALSA

4) 4) FALSA. Vamos ter 10 mols de átomos de hidrogênio.

5) 5) CORRETA. Pela equação que vimos anteriormente:

H2O -----------> "2H"  +   1"O"   (aspas porque isto não existe"
1 mol                2 mol    1 mol
 Assim, um mol de água na realidade possui 2 mols de hidrogênio. Então 10 mols de água terão 20 mols de átomos de hidrogênio

Como 1, 2 e 5 estão corretas, a resposta certa é a letra A)

Espero ter ajudado
Vitor Hugo