Redação sobre átomos e modelos atômicos.
Soluções para a tarefa
Resposta:
O estudo sobre os Modelos Atômicos começa naturalmente pela recuperação do que
o Átomo: é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar
de uma reação química. Mas, para chegar a este conceito foram necessários milhares
de anos. Tudo começa na Grécia, com Leucipo e Demócrito. Depois, vieram os modelos
de Dalton; Thomson; Rutherford, e Niels Bohr.
A origem do estudo do átomo está na Grécia antiga, com a proposição inicial
do filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor
componente de toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividi-lo em
partes menores, pensavam os gregos.
Ao desenrolar da história da ciência diversos cientistas e estudiosos tentaram
definir o átomo quanto à sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua
constituição física. Surgiram, então, os Modelos Atômicos. Acompanhe cada
um logo abaixo.
1 – Modelo de Dalton – Após as formulações iniciais dos gregos Leucipo e Demócrito
vieram as contribuições de John Dalton, na Inglaterra, em 1808, destacando no ‘Modelo
Dalton’ que a Matéria seria formada por partículas muito pequenas, os ‘átomos’; Estes
átomos seriam esféricos, maciços, e indivisíveis; Os átomos com as mesmas
propriedades seriam parte de um ‘elemento químico’; Os elementos diferentes,
COLÉGIO MUNICIPAL DE ALAGOINHAS - CMA Data:____/_____/_____
Aluno(a): _________________________________________ Série: 9ºANO ______
Professor(a): Daniela Moitinho
portanto, seriam formados por diferentes átomos; E, ainda, que as reações químicas
seriam formas de unir, separar ou de rearranjar os átomos.
2 – Modelo de Thomson – No final do século XIX o pesquisador inglês Joseph
John Thomson derrubou a concepção de que o átomo era uma esfera
indivisível, e que estava no modelo de Dalton. Para chegar a esta conclusão ele
produziu um experimento om a emissão de raios catódicos, tendo como
resultado a atração de partículas negativas em direção ao polo positivo de um
campo elétrico externo. Ele batizou estas partículas de ‘elétrons’. Thomson
sugeriu, então, o átomo esférico em equilíbrio elétrico, com cargas positivas e
negativas.
3 – Modelo de Rutherford – No início do Século XX o neozelandês Ernest
Rutherford derrubou os conceitos anteriores ao demonstrar através de um
experimento de que o átomo não era ‘maciço’.
Rutherford bombardeou lâminas finíssimas de ouro com partículas alfa, e
verificou que algumas passavam ‘direto’ e que outras eram desviadas.
Assim, Rutherford deduziu que os átomos teriam um ‘núcleo’ mais consistente e
de carga positiva, e que em torno dele orbitavam os elétrons em movimento
circular, e de carga negativa (veja a imagem acima).
4 – Bohr-Rutherford – Em 1913 o cientista dinamarquês Niels Bohr perfeiçoou
o modelo de Rutherford ao propor que os átomos realizavam seus movimentos
em diferentes órbitas em torno do núcleo, podendo, inclusive, ‘subir’ ou ‘descer’
de órbitas em torno do núcleo. Bohr inovou na ciência do átomo com três
postulados que se tornaram clássicos:
A– As diferentes orbitas circulares em torno do Núcleo consistiam-se em
‘camadas eletrônicas’, sendo cada uma delas com o seu próprio nível de
energia. Ou seja, uma órbita tem diferente nível energia em relação às demais.
B- Quando os elétrons se movimentam numa mesma camada eletrônica eles
não absorvem nem emitem energia espontaneamente.
C– Ao receber energia, o elétron pode saltar para outra órbita, mais energética.
Dessa forma, o átomo fica instável, pois o elétron tende a voltar à sua orbita
original. Quando o átomo volta à sua órbita original, ele devolve a energia que
foi recebida em forma de luz ou calor.
Explicação: